Răspuns:
Calcule propuse pentru masa soluției de HCl, consumată la neutralizarea cantității de NaOH dizolvată în 500 g soluție NaOH 20%
C% HCl = md HCl .100 /ms
unde:
C% HCl= 36,5 %
md HCl= masa dizolvată de HCl=?, g, se va calcula din reacția de neutralizare cu NaOH dizolvat în 500 g soluție NaOH 20%
ms=masa soluție (g) =?...ce se cere
Calcule
- calculăm masa dizolvată de NaOH în 500 g soluție 20%, fiindcă ea va reacționa cu HCl din soluția de 36,5%
md NaOH = ms NaOH . C% NaOH / 100 %= 500g.20%/100%=100 gNaOH
- calculăm masa de HCl consumată stoechiometric de 100 g NaOH. Ea este masa dizolvată în soluție de HCl 36,5 %.
M NaOH = A Na+A O+ A H = 23+16+1=40 g/mol
M HCl = A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol
Rezultă:
100g NaOH........x, g, HCl
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
40 g/mol ...........36,5 g/mol
x, g, HCl = 100 g.36,5 /40=91,25 g
x= md HCl=91,25 g
- calculăm masa soluției de HCl 36,5 %, cu 91,25 g HCl dizolvat
ms HCl = md HCl . 100% / C% HCl= 91,25g.100 %/36,5% =250 g
R: 250 g soluție HCl 36,5 %
Explicație:
