👤
a fost răspuns

Prin reacţia apei cu 44,8 m3 acetilenă (c.n.) se obţin 80 kg etanal de puritate 82,5%. Randamentul reacţiei este:

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Calcule pentru randamentul de obținere CH₃-CHO (etanal, aldehidă etanoică)

η CH₃-CHO = mp CH₃CHO (kg) .100 / mt CH₃CHO (kg)

unde:

mp=masa practic obținută de CH₃CHO (kg) pur obținut cu un anumit randament din C₂H₂; se va calcula din 80 kg de etanal de puritate 82,5% (82,5 % este procentul de CH₃CHO pur)

mt=masa teoretică de CH₃CH₂O, obținut stoechiometric din 44,8 m³ C₂H₂, o transformare de 100 % a etinei (randament 100%), se va calcula...

Calcule

  • calculăm cantitatea de CH₃-CHO pur din 80 kg de etanal cu 82,5% CH₃CHO; este cantitatea practic obținută.

dacă în 100% etanal impur............există 82,5% CH₃CHO pur

atunci în 80 kg etanal impur........există x, kg CH₃CHO pur

x= 80 kg .82,5% / 100%=66 kg

x=mp =66kg

  • calculăm cantitatea teoretică, de CH₃CHO, obținută stoechiometric din 44,8 m³ (c.n.) C₂H₂, prin adiția apei în prezență de H₂SO₄ și HgSO₄ la cald:

M CH₃CHO=2AC+4.AH+AO=2.12+4.1+16=44kg/kmol

44,8 m³C₂H₂ (c.n.)................................................y kg CH₃CHO

HC≡CH +H-OH (H₂SO₄,Hg²⁺)→CH₂=CHOH→CH₃-HC=O

22,4 m³/kmol.................            alcool vinilc........44kg/kmol

y, CH₃CHO=44,8 m³.44 kg. kmol⁻¹/ 22,4 m³.kmol⁻¹=88 kg

y=mt= 88Kg

  • calculăm randamentul de obținere CH₃CHO din 44,8 m³(c.n.) C₂H₂

η = 66 kg .100 / 88 kg=75%

R: randamentul este 75%

22,4 m³/kmol(22,4 L/mol)= volumul molar al gazului, aflat în condiții normale de temperatură și presiune.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari