👤
a fost răspuns


152. Se oxidează 89,6m³ metan (c.n.) în prezență de oxizi de azot la 400-600°C. Ce cantitate de
formol se poate prepara din produsul rezultat dacă randamentul reacţiei de oxidare este 75%:
A. 300 kg
B. 600 g
C. 1125 kg
D. 225 kg
E. 400 kg

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvarea propusă pentru aflarea variantei corecte de răspuns, privind cantitatea de formol, o soluție apoasă de formaldehidă, la care concentrația procentuală o considerăm 40% ,întâlnită în farmacii.

  • calculăm cantitatea teoretică de CH₂O, obținută stoechiometric din 89,6 m³CH₄, în reacția lui cu oxizii de azot. Se calculează. fiindcă randamentul de obținere a formaldehidei (metanalului) este de 75%, deci se va obține practic o cantitate de CH₂O, mai mică, față de cea calculată.

M CH₂O = AC+2AH+AO=12+2.1+16=30 kg/kmol (g/mol)

89,6 m³ CH₄.....................................x, kg CH₂O

CH₄ + O₂ (oxizi de azot, p (atm) → CH₂O + H₂O

22,4 m³/kmol.....................................30kg/kmol

x, CH₂O = 89.6 .30kg/ 22,4 =120 kg

x= cantitatea teoretică (ct), stoechiometrică, la un consum total al metanului=ct (kg)

  • calculăm cantitatea practic obținută de CH₂O, cu randament de 75%:

η CH₂O = cp.100/ct

cp = ct .η/ 100= 120 kg.100% / 75% =90 kg CH₂O

  • calculăm masa de soluție 40% CH₂O (formol) ce conține dizolvată cantitatea de 90 kg de CH₂O:

C% soluție în CH₂O = md .100/ ms

ms= md.100%/ C%

md= cp = 90 kg CH₂O

ms= 90 kg.100 /40=225 kg soluție (formol)

R: 225 kg soluție formol

As alege varianta D.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari