Răspuns :
Răspuns:
Calcule propuse
a) masa de Mg²⁺(HSO₄)⁻₂ pentru 50 mL soluție 1,5 M
C M = md Mg(HSO₄) / M Mg(HSO₄)₂. Vs (mol/L)
M Mg(HSO₄)₂= A Mg+2 A H+2A S+8.A O= 24+2.1 + 2. 32 +8.16=218 gmol
md Mg(HSO₄)₂= 1,5 (mol/L) . 218 (g/mol) . 50.10⁻³(L)=16,35 g
R: 16,35 g
b) md Mg(HSO₄)₂ -sare acidă, pentru 500 mL soluție 1,5 N (nr Eg /L)
CN = md Mg(HSO₄)₂ / Eg Mg(HSO₄)₂ . Vs
Eg Mg(HSO₄) = M Mg(HSO₄)₂/ nr. Mg . valenta Mg
Eg = 218 / 1. 2=109 g
md Mg(HSO₄)₂ = 1,5 (Eg/L) . 109( g/Eg). 500.10⁻³L=81,75 g
R: 81,75 g
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.