Răspuns:
Calcule propuse
1. Eg la MgCl₂=? MgCl₂ este sare
Eg MgCl₂=M MgCl₂/ valenta metal Mg. numărul de ioni de Mg
M MgCl₂=masa moleculară=A Mg +2 A Cl= 24+2.35,5=95
Eg MgCl₂= 95/2.1=47,5 g
2. Eg HNO₃=? HNO₃=acid
Eg HNO₃, când nu participă la reacții redox = M HNO₃/ nr.ioni H⁺ (bazicitate)
M HNO₃= A H+A N+3.AO=1+14+3.16=63
Eg HNO₃= 63/1= 63 g
Eg HNO₃ când participă la reacții redox=M HNO₃/ nr. de e⁻ transferați de N⁺⁵ / HNO₃
3. Eg Fe(OH)₂=?, Fe(OH)₂=bază
Eg Fe(OH)₂= M Fe(OH)₂/nr. gupe HO⁻(aciditate)
M Fe(OH)₂=A Fe + 2.AH+2.A O= 56+2.1+2.16=90
Eg Fe(OH)₂= 90/2= 45 g
4. Eg Al(HCO₃)₃=?. Al(HCO₃)=sare acidă
Eg Al⁺³(HCO₃)⁻¹₃ = M Al(HCO₃)₃ / nr. Al . valenta Al
M Al(HCO₃)₃=A Al +3.AH+3.AC+9.AO=27+3.1+3.12+9.16=210
Eg Al(HCO₃)₃= 210/ 1.3=70g
5. Eg HCl=?, HCl= acid
Eg HCl = M HCl / nr. ion H⁺
M HCl= A H + A Cl =36,5
Eg = 36,5 / 1=36,5 g
Est valabil, când HCl nu participă la reacții redox.
6. Eg NaOH =?, NaOH = bază
Eg NaOH = M NaOH / nr. ioni HO⁻
M NaOH = ANa + A O + A H = 40
Eg NaOH = 40/1=40 g
Explicație:
A= masa atomică
