👤
DESTROYER3399WIX
a fost răspuns

Clasa a VIII-a. Peste un amestec de pulbere de zinc (Zn) si magneziu (Mg) cu masa de 8,9 g se adauga solutie de acid clorhidric (HCl), in exces. Se formeaza clorurile metalelor respective si se degaja 0,4 g de hidrogen (H). Determina procentajul masic de magneziu din amestecul initial.

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

amestec Zn si Mg----> 8,9g

react. cu HCl

0,4g H

%Mg in amestec

xg                                  ag

Zn +2 HCl= Zn Cl2 + H2

65g                             2g

yg                                  bg

Mg +2 HCl = MgCl2 + H2

24g                              2g

2x = 65 a   ---------> x= 65 a : 2

2y= 24b  -----------> y= 24 b  : 2

a + b= 0,4

x + y = 8,9 ---------> 65a : 2 + 24 b : 2  = 8,9

                               65 a + 24 b = 17,8

                                 a  +   b  =   0,4                  se inmulteste cu  - 24

                         

                                 65a + 24b = 17,8

                                 - 24a  -  24b = 9,6

                                41 a     =      8,2

                               a= 0,2 ----> in prima reactie s-a degajat 0,2 g H

                              b= 0,4 - 0,2= 0,2 g H ----> in a doua reactie s-a degajat

                                                                                    0,2g H

x=65 a  : 2

x= 65 . 0,2 : 2 = 6,5 g Zn

y= 24 b : 2

y= 24 . 0,2 : 2 = 2,4g Mg

8,9g amestec---------------2,4g Mg

100g----------------------------------z

z= 100 . 2,4 : 8,9 = 26,97% Mg

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari