👤
KATOSIKWIX
a fost răspuns

Rezolvă problema: Prin 250 ml de apă se bar botează pentru un timp clorură de hidrogen. Se obține o soluție cu densitatea de 1,145 g/mL. Din soluția obținută se iau 20 ml și se tratează cu azotat de argint, masa precipitatului obținut fiind egală cu 26,25 g. a) Care este partea de masă a acidului clorhidric în soluție? b) Ce volumul de clorură de hidrogen (c.n.) a fost barbotat în apă? c) Ce masă de permanganat de potasiu poate fi utilizată pentru a obținute clorul din soluția rămasă?
Se dă:
De determinat:
Rezolvare:
Răspuns:
Vă rog!!​Dau coroana!!

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

Rezolvările propuse pentru cerințele din enunț

a) Concentrația procentuală a soluției în HCl (partea de masă), obținută prin barbotarea unei cantități de HCl (g) în 250 mL apă

O numim soluția inițială, fiindcă din ea se extrag 20 mL soluție HCl, care vor produce în reacția cu AgNO₃, 26,25 g AgCl(precipitat)

C% HCl = mdi HCl .100 /msi

unde:

C% HCl= concentrația procentuală a soluției rezultate, în HCl

mdi=masa dizolvată de HCl, în soluția obținută=?(g) o notăm cu x. Se va calcula cu ajutorul ecuației chimice dintre HCl din 20 mL soluție HCl și AgNO₃, din care rezultă 26,25 g de precipitat, care este AgCl

msi=masa soluției obținute (g)= masa soluției inițiale =m apă + x, g, HCl

a1) calculăm masa de HCl din 20 mL soluție HCl obținută, și care produce  stoechiometric 26,25 g AgCl

Mase atomice: A: H=1, Cl=35,5, Ag=108 / g/mol atom

Mase moleculare:

M HCl=A H+A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M AgCl = A Ag + A Cl=108+35,5=143,5 g/mol

Rezultă masa de HCl necesar:

y, g HCl..........................26,25 g AgCl

     HCl  + AgNO₃  →  AgCl↓ + HNO₃

36,5g/mol...................143,5 g/mol

y, g, HCl = 36,5.26,25 g / 143,5 =6,6768 g , aprox 6,68 g HCl/ 20 mL soluție HCl

a2) calculăm masa de HCl (x, g) din soluția inițială, dacă în 20 mL soluție HCl, densitatea este 1,145 g/mL, sunt 6,68 g HCl, cu o regulă de trei simplă;

  • calculăm masa soluției inițiale

ms inițială = m apă + x(g) HCl

m apă = V apă .ρ H₂O= 250 mL .1 g/mL= 250 g

ms inițială= 250 g+ x(g)

  • calculăm masa soluției cuprinsă în 20 mL soluție de HCl, ce conțin 6,68 g HCl. Notăm cu: ms*, Vs* și ρ*

ms* = Vs*.ρ*=20mL .1,145 g/mL=22,9 g

  • calculăm pe x(g) din regula de trei simplă:

dacă în 22,9 g soluție HCl....................există 6,68 g HCl

atunci în (250+x) g soluție HCl............există x, g, HCl

6,68 ( 250+x)= 22,9 .x

1670 = 22,9x-6,68 x=16,22

x=1670/16,22=102,959.. aprox 103 g HCl

ms inițială = 250 g apă + 103 g HCl=353 g soluție

a3) calculăm concentrația procentuală ceruta din soluția inițială:

C%HCl = md HCl.100/ms= 103 g.100% / 353 g=29,17%

R: 29,17%

b) volumul de HCl barbotat în 250 mL apă și măsurat în condiții normale se va calcula cu volumul molar (1 mol gaz ocupă 22,4 L c.n.). De la punctul *a*, avem 103 g de HCl barbotat în apă.

1mol HCl= 36,5 g

deci:

dacă 36,5 g HCl................ocupă 22,4 L

atunci 103 g HCl.............ocupă z, L , c.n.

z , L, HCl = 103 .22,4 L/ 36,5 =63,21 L

R: 63,21 L HCl , c.n.

c) masa de KMnO₄, care va reacționa cu HCl din soluția rămasă.

  • calculăm masa de HCl rămasă din 103 g HCl, dacă s-au extras din soluția inițială 20 mL soluție HCl, în care se află 6,68 g HCl

m HCl rămas = 103 g- 6,68 g=96,32 g HCl

Această cantitate va reacționa cu KMnO₄

  • calculăm masa de KMnO₄ (t, g), care reacționează stoechiometric cu 96,32 g HCl:

M KMnO₄=A K+ A Mn + 4.AO= 39+55+4.16=158 g/mol

96,32 g HCl..........t, g, KMnO₄

         16 HCl   + 2 KMnO₄  → 5Cl₂↑ +2MnCl₂+2KCl +8 H₂O

16.36,5g/mol.........2.158g/mol

t, g, KMnO₄= 96,32g.2.158/16.36,5= 52,11 g

R: 52 g KMnO₄

-Am făcut, multe rotunjiri la rezultate și poate să difere rezultatul față de cel din carte.

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari