Răspuns:
Etape de calcul propuse
1) Notam cu:
x=numărul de moli de o-nitrofenol format (o-C₆H₄OH(NO₂)
y=numărul de moli de m-nitrofenol format
z=numărul de moli de p-nitrofenol format
a=numărul de moli de C₆H₅OH consumat pentru formarea de o-nitrofenol
b=numărul de moli de C₆H₅OH consumat pentru formarea de m-nitrofenol
c=numărul de moli de C₆H₅OH consumat pentru formarea de p-nitrofenol
și:
a+b+c= numărul total de moli de C₆H₅OH introdus la nitrare=m/ M
numărul total de moli C₆H₅OH= 0,94g/94g/mol=0,01 moli
2) exprimăm pe y și z de meta și para nitrofenol în functie de x moli orto nitrofenol, cu ajutorul raportului molar:
1mol orto.....0,02 moli meta.......3,98 para / nitrofenoli
x moli............y moli........................z moli
y moli meta nitrofenol= 0,02x
z para nitrofenol= 3,98 x
3) calculăm numărul de moli de C₆H₅OH consumați pentru formarea de nitrofenoli, cu reacțiile chimice:
a................................x
C₆H₅OH + HNO₃→ o-C₆H₄OH(NO₂) + H₂O
1 mol .........................1mol
a=x
b..............................0,02x
C₆H₅OH + HNO₃ → m-C₆H₄OH(NO₂) + H₂O
1mol.........................1mol
b=0,02x
c...............................3,92x
C₆H₅OH + HNO₃→ C₆H₄OH(NO₂) + H₂O
1mol..........................1mol
c=3,98x
5) calculăm x moli și g de o-nitrofenol format:
a+b+c=0,01 moli
x+0,02x+3,98x=0,01
x=0,01/5=2.10⁻³ moli
M C₆H₄OH(NO₂)=139g/mol
m (g) o-nitrofenol = n moli .M (g/mol)= 2.10⁻³moli .139 g/mol=0,278 g
R: 0,278 g o-nitrofenol
OBS:
Am scris reacțiile de nitrare ale fenolului, pentru fiecare produs substituit.
Explicație:
