Răspuns:
Etape de rezolvare
1) Calculăm cantitatea practic descompusă de HI, dacă intra in reacție 256 g HI și randamentul de descompunere HI este de 40%:
η HI = mp HI.100/ mt HI
mp HI = η HI.mt HI / 100= 40%.256 g / 100%=102,4 g
2) Se calculează numărul de moli de HI intrat în reactie (teoretic), numărul de moli de HI descompus și numărul de moli de HI rămas nedescompus.
M HI = A H + A I =1+127=128 g/mol
n moli HI teoretic= 256/127=2moli
n moli HI practic descompus = 102,4/128=0,8 moli
n moli HI nedescompus= 2 moli -0,8 moli=1,2 moli
3) Se calculează numărul de moli de H₂, I₂ produși de 0,8 moli HI și numărul total de moli de H₂, I₂, HI nedescompus. Toate substanțele sunt gaze.
n moli 2HI(g) ↔ H₂(g) + I₂(g)
2moli..........1mol........../1mol
inițial 2 0..............0
consumat 0,8..............0,4.............0,4
format __________________________
existent la stabilirea echilibrului chimic
1,2 0,4 0,4
TOTAL : 1,2+0,4+0,4=2 moli
4) Calculăm raportul molar HI:H₂:I₂ la terminarea reacției, în momentul, când randamentul de reacție este 40%:
moli HI existent(nedescompus): n moli H₂: n moli I₂
1,2 moli : 0,4 moli : 0,4 moli / împărțim la 0,4 moli
Rezultă: 3: 1:1
R: raport molar: HI:H₂:I₂= 3:1:1
4) Calculăm presiunea din recipient la terminarea reacției chimice, cu datele din enunț și cu 2 moli de substanțe HI(nedescompus), H₂, I₂.
p.V=n.R.T
p=presiunea, atm
V=volum amestec gazos=volum recipient=14L
n= număr moli amestec gazos=2moli
R=constanta universală a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol K
T=temperatura grade K = 427 +273= 700 K
p= 2moli . 0,082 L.atm.mol⁻¹.K⁻¹ .700 K /14L= 8,2 atm
R: 8,2 atm
Varianta aleasă de răspuns pe baza calculelor este D.
Explicație:
