👤
a fost răspuns

71. Care este pH-ul unei soluții obținute prin amestecarea a 300 g soluție HCl 0,0365% (p=1 g/mL) şi 200 mL soluție HC1 0,01M? a. 9 b. 1 c. 4 d. 2 e. 12​

Răspuns :

MARIAE15WIX

Răspuns:

O propunere

pH-ul solutiei finale= -lgCMf ioniH=-lg CMf HCl

HCl este un acid tare, care ionizeaza total in solutia apoasa.

HClaq ->H(+) aq + Cl(-)aq

1mol HCl = 1mol ioni H(+)

Si :

CMf HCl = nt HCl/ Vf ( mol/L)

si:

nt HCl= numar total de moli HCl din solutia finala

nt HCl = n1HCl(solutia procentuala) + n2 HCl(solutia molara)

Vf = volumul solutiei finale dupa amestecarea solutiilor de HCl

Calcule

  • calculam n1 moli HCl

n1 = md HCl/ M HCl

md HCl = ms.C%/100=300.0,0365/100= 0,1095g

n1= 0,1095g/ 36,5 g/mol=3.10(-3) moli

  • calculam n2 moliHCl

n2 = n moli dizolvati in 200 mL solutie 0,01M

n2= 0,2L.0,01(mol/L) = 2.10(-2) mol

  • nt moli HCl este:

nt= 3.10(-3)+2.10(-3)=5.10(-3)

  • calculam volumul final de solutie

Vf =300 mL +200 mL = 500 mL=0,5 L

300 mL = 300g solutie/ densitatea 1g/ mL

  • calculam pH-ul final

CM f HCl= 5.10(-3) moli / 0,5 L= 10(-2) M

pH = -lg 10(-2)=2

R:pH=2, varianta d

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari